A．设HCl的浓度是xmol/L，NaOH溶液浓度为ymol/L，结合图象则有：①20×10-3×x=60×10-3×y，②20×10-3×x-40×10-3×y=0.01×（20+40）×10-3，根据①②解得：x=0.09，y=0.03，即HCl的浓度是0.09mol•L-1，NaOH溶液浓度为0.03mol•L-1，故A正确；

　　B．在B点，盐酸过量，氢氧化钠溶液不足，溶液显酸性，则c（OH-）＜c（H+），溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；

　　C．在A、B、C三点溶液的酸性依次减弱，水的电离程度依次增大，则水的电离程度大小依次为：C＞B＞A，故C错误；

　　D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致溶液中氢离子的物质的量增加，滴定过程中消耗n（NaOH）增大，测定的HCl浓度偏高，故D错误；

　　故选A．