A．碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则：c（K+）>c（CO32-），由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH-）>c（HCO3-），溶液中离子浓度大小为：c（K+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（HCO3-）>c（H+），故A错误；

　　B．b点加入10mLHCl溶液，二者恰好反应生成碳酸氢钾和氯化钾，钾离子的浓度是含碳微粒总浓度的二倍，根据溶液中的物料守恒可得：c（K+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B正确；

　　C．多元弱酸分步电离，则d点时，溶液中存在电离平衡：H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，故C错误；

　　D．碳酸钾溶液中的氢氧根离子是水电离的，溶液pH越大，水的电离程度越大，则abc三点水的电离程度大小为：a>b>c，d点盐酸过量，溶液显示酸性，氢离子抑制了水的电离，则d点水的电离程度最小，则水的电离程度大小为：b>c>d，故D错误．

　　故选B．