【镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法。（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：______________________________。（2）电解原料无水氯化镁可由海水】

　　镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法。

　　（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：______________________________。

　　（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶。

　　其步骤先后顺序是__________________________________；（每步骤可重复使用）

　　（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：_______________________________，其目的是___________________________________________。

　　（4）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0−12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥_________________mol·L−1。

　　（5）饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中，看到的现象是___________。反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：

　　①________________________________________________；

　　②________________________________________________。

　　要验证①②谁是Mg(OH)2溶解的主要原因，可选取________代替NH4Cl溶液作对照实验。

　　A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3

　　（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一。一种“镁—次氯酸盐”电池的总反应为：

　　Mg+ClO-+H2O==Mg(OH)2+Cl-。其工作时正极的电极反应式：_________________；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是______________________________。

　　A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连

　　B．电子从Pb电极转移到镁电池负极

　　C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24gMg，阴、阳极的质量变化之比为3︰2

　　D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大