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  【九年级上浙教版科学第一章中所有实验和实验现象比如说:酸和锌反映的现象和化学式什么的】

  九年级上浙教版科学第一章中所有实验和实验现象比如说:酸和锌反映的现象和化学式什么的

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2020-02-13 19:54
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雷建和

  §1-1物质的变化 

  1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,观察溶液有什么变化.

  2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓形成蓝色絮状沉淀

  2、取1块硫酸铜晶体,将它放在大试管中加热,观察硫酸铜晶体有什么变化.

  CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O蓝色固体逐渐变白

  3、实验完成后,熄灭酒精灯,冷却大试管,再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水,观察有什么现象产生.

  CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O白色固体逐渐变蓝

  §1-2探索酸的性质

  一、盐酸的性质:

  【实验探究1:】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液,溶液呈蓝色;

  再逐滴滴入盐酸,溶液颜色有什么变化?

  由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色

  HCl+NaOH=NaCl+H2O

  【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗,药片的主要成份是氢氧化铝,为什么能用它来治疗胃酸过多呢?

  3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

  【实验探究2:】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口,你看到什么现象?蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭

  2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

  b、碳酸钠和盐酸的反应,产生的气体通过澄清石灰水,观察现象?

  2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

  CO32-的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)

  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  【实验探究3:】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过会儿观察现象?

  铁锈消失,溶液变成黄色

  6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

  b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察现象?

  黑色粉末消失,溶液变成蓝色

  2HCl+CuO=CuCl2+H2O

  【实验探究4:】A、情景和问题的提出

  稀盐酸可以用于除铁锈,可观察到铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色,反应的化学方程式为

  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.可是,后来看到铁表面有气泡生成,而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生,那么这气体是怎么来的?是什么?是否是铁与稀盐酸反应产生的呢?

  B、你的假设是:铁等金属能与酸反应产生气体.

  C、设计实验:

  D实验结论:铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体,且产生的气体是氢气.也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气.

  锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是:

  Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

  E、应用:

  1、除锈:在用稀盐酸除铁锈时,酸不能太多,且放置时间也不能太长,不然稀盐酸会继续跟铁反应.

  2、制取氢气:实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气.

  二、稀硫酸酸性实验:

  [实验1]:在盛锌的试管中滴入稀硫酸,观察现象.

  现象:锌粒表面产生大量气泡.

  化学方程式:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

  [实验2]:在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸,观察现象.

  现象:黑色氧化铜溶解、消失,溶液变成蓝色.

  化学方程式:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

  [实验3]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸,观察现象.

  现象:蓝色氢氧化铜溶解,溶液变成蓝色.

  化学方程式:Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

  [实验4]:在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸,观察现象.

  现象:产生白色沉淀.

  化学方程式:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

  SO42—的检验方法:滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解.

  检验Cl-和SO42—时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32—等杂质离子的干扰.因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸.如

  BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

  Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O

  而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸,所以在检验时一定要加些稀硝酸,如果白色沉淀不溶解,才能确认有Cl-或SO42-.

  溶液有可能同时存在Cl-和SO42-时,先检验哪种离子?

  应该先检验SO42-,而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂.且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl-.因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42-浓度较大,若先检验Cl-,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl-的检验.

  酸的共性(通性).

  ①、酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色.

  ②、酸+金属=盐+氢气

  ③、酸+金属氧化物=盐+水

  ④、酸+碱=盐+水

  ⑤、酸+盐=新盐+新酸

  §1-3探索碱的性质

  一、碱的性质

  1.碱能跟酸碱指示剂反应

  [实验1]在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察溶液颜色的变化.再取两片PH试纸,分别放入两支试管中,再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水,观察颜色变化,现象填入下表中.

  结论:碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色.

  【思考】:这里为什么要说成“碱溶液”,而不直接说成“碱”?

  因为有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧化铁,由于不溶于水,它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色.

  2.碱能与酸反应

  [实验2]氢氧化钠溶液与酸反应

  1)、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里,各滴入1滴酚酞试液,溶液变(红色),分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸,边滴边振荡,直到(红色)刚好消失.

  这说明溶液的酸碱性发生了什

2020-02-13 19:58:09

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