在20mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是（）A．溶液酸性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（Na+
在20mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是（）
A．溶液酸性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．C点时其pH=5.6，溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，则溶液中微粒浓度关系为：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．在B点，a＞20，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
D．在D点：c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）-2c（H+）
A．溶液酸性时，回滴加入适量的NaOH，若溶液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒可知c（Na+）＞c（CH3COO-），则溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B．C点时pH=5.6，溶液显示酸性，则c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒可知，溶液中一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+），故B错误；
C．因为NaOH溶液中加入CH3COOH溶液，当物质量相等时恰好生成CH3COONa，溶液显示碱性，但B点溶液为中性，故醋酸必须过量，即a＞20，根据电荷守衡c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），又此时溶液为中性，所以c（OH-）=c（H+），c（Na+）=c（CH3COO-），但c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故C错误；
D．由于在D点加入了40mL醋酸，氢氧化钠与醋酸溶液浓度相等，根据物料守恒可得：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），再根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）可得：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-），即c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）-2c（H+），故D正确；
故选D．