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  【在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是()A.c(K+)+c(A-)=c(H+)+c(OH-)B.c(H+)=c(OH-)<c】

  在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是()

  A.c(K+)+c(A-)=c(H+)+c(OH-)

  B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)

  C.混合后溶液的体积≤20mL

  D.混合后溶液的体积≥20mL

1回答
2020-02-13 22:24
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李森生

  A.溶液中存在电荷守恒,则c(K+)+c(OH-)=c(H+)+c(A-),溶液中水的电离程度很小,盐是强电解质,完全电离,所以(K+)+c(A-)>c(H+)+c(OH-),故A错误;B.溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),溶液中存在...

2020-02-13 22:25:33

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