【ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）、为原料制备ClO2的流程如图：（1）写出电解时发生反应的化学方程式：NH4Cl+2HCl通电.NCl3+3H2↑NH4Cl+2HCl通电.NCl3+】

　　ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）、为原料制备ClO2的流程如图：

　　（1）写出电解时发生反应的化学方程式：NH4Cl+2HCl 通电 .

　　NCl3+3H2↑

　　NH4Cl+2HCl 通电 .

　　NCl3+3H2↑

　　．

　　（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是______（填写字母）．

　　A．碳酸钠溶液 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水

　　（3）测定ClO2的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解，再加3mL硫酸溶液，将生成的ClO2气体通入锥形瓶中完全吸收，在锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，用0.10mol/L的硫代硫酸钠标准液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去50.00mL标准液．

　　①ClO2通入锥形瓶中与酸性碘化钾溶液反应（还原产物为Cl-），反应的离子方程式______；

　　②滴定终点现象是______；

　　③测得ClO2的质量m（ClO2）=______；

　　（4）以N2、H2为电极反应物，以1L浓度均为0.05mol•L-1的HCl-NH4Cl混合液为电解质溶液的燃料电池，请写出电池工作时的正极反应式：______．已知NH3•H2O在常温下的电离平衡常数为K，N2-H2燃料电池工作一段时间后溶液的pH=7，求电路中通过的电子的物质的量为3×（0.05+1×10 −8K）

　　3×（0.05+1×10 −8K）

　　（用含K的代数式表示，假设NH3与H2O完全转化为NH3•H2O且忽略溶液体积的变化）． 若有3克H2被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设以石墨为电极，整个过程中能量总利用率为80%），若要将CuSO4溶液恢复到原来的浓度，需加入______（填化学式），质量为：______．