二氧化碳是绿色植物进行光合作用作用的基本原料,并能强烈吸收来自地面的（红外线)线,对地面起(保温)作用.臭氧能大量吸收太阳(紫外)线,保护地球上的生物免受过多(紫外)线的伤害,被誉为“地球上生命的(保护伞)”.

　　(水汽)和（灰尘）是成云致雨的必要条件

　　气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业,并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等.二氧化碳在焊接领域应用广泛.如：二氧化碳气体保护焊,是目前生产中应用最多的方法固态二氧化碳俗称干冰[1],升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在镁在二氧化碳中燃烧

　　舞台中用于制造烟雾.二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧,常温下密度比空气略大,受热膨胀后则会聚集于上方.也常被用作灭火剂,但Mg、Na、K等燃烧时不能用CO₂来灭火,因为:2Mg+CO₂==点燃==2MgO+C、4Na+CO₂==点燃==2Na₂O+C、4K+CO₂==点燃==2K₂O+C.二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料,温室中常用二氧化碳作肥料.光合作用总反应：CO₂+H₂O—叶绿体、光照→C6H12O6+O₂注意：光合作用释放的氧气全部来自水,光合作用的产物不仅是糖类,还有氨基酸（无蛋白质）、脂肪,因此光合作用产物应当是有机物.各步分反应：2H₂O—光照→2[H+]+O₂（水的光解）NADP++2e-+H+→NADPH（递氢）ADP+Pi—→ATP（递能）CO₂+C5化合物→C6化合物（二氧化碳的固定）C6化合物—ATP、NADPH→（CH₂O）n+C5化合物（有机物的生成）液体二氧化碳密度1.1克/厘米3.液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳,俗称干冰,是一种低温致冷剂,密度为1.56克/厘米3.二氧化碳能溶于水,20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳,一部分跟水反应生成碳酸.化学性质稳定,没有可燃性,一般不支持燃烧,但活泼金属可在二氧化碳中燃烧,如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳.二氧化碳是酸性氧化物,可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐.跟氨水反应生成碳酸氢铵.无毒,但空气中二氧化碳含量过高时,也会使人因缺氧而发生窒息.绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物.二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火.二氧化碳在大气中约占总体积的0.03%,人呼出的气体中二氧化碳约占4%.实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳,工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳.