A．a点为醋酸溶液，根据图象可知c（H+）=10-3mol/L，根据电荷守恒可知：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以点表示的溶液中c（CH3COO-）＜c（H+）=10-3mol/L，故A错误；

　　B．b点时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-），再根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）可知，则有c（CH3COO-）＞c（Na+），故B正确；

　　C．溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），在c点时溶液的pH=7，溶液显示中性，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+），故C正确；

　　D．d点时，氢氧化钠过量，溶液显示碱性，则溶液中一定满足c（OH-）＞c（H+）、c（Na+）＞c（CH3COO-），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；

　　故选A．