【某校化学学科研究小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备摩尔盐（硫酸亚铁铵），具体实验步骤如下：A．Fe屑的处理和称量操作：称取约5g铁屑，放入锥形瓶，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热10mi】

　　某校化学学科研究小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备摩尔盐（硫酸亚铁铵），具体实验步骤如下：

　　A．Fe屑的处理和称量

　　操作：称取约5g铁屑，放入锥形瓶，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热10min将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，备用．

　　（1）Na2CO3溶液的作用是___；将剩余的碱液倒掉的方法通常是___．

　　B．FeSO4的制备

　　操作：将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入25mL 3mol•L-1 H2SO4，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入1mL 3mol•L-1H2SO4，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中．

　　（2）趁热过滤的目的是___，反应结束时再加入1mL 3mol•L-1 H2SO4，保持pH<1，其作用是防止___和___．

　　C．（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的制备

　　操作：称取一定量的（NH4）2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体．抽滤、洗涤、干燥、称量．

　　（3）缓慢加热，浓缩至___为止停止加热；制得的晶体过滤后用___洗涤．

　　A、蒸馏水 B、饱和食盐水 C、无水乙醇 D、滤液

　　（4）硫酸亚铁铵溶液中离子浓度的大小关系___

　　（5）产品中可能存在杂质NH4Fe（SO4）2．写出NH4Fe（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式___．

　　D．（NH4）2SO4•FeSO4•6HO的用途

　　硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．现取0.400g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用70.0mL 0.100mol•L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

　　2MnO4-+Cu2S+8H+═2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O

　　8MnO4-+5CuS+24H+═5Cu2++5SO42-+8Mn2++12H2O

　　反应后剩余的KMnO4恰好用V mL 0.500mol•L-1 （NH4）2SO4•FeSO4溶液完全反应．

　　已知：

　　MnO4-+Fe2++H+-Fe3++Mn2++H2O（未配平），

　　（6）盛KMnO4溶液常用___式滴定管；V的取值范围___（mL，小数点后保留1位）．