（1）我国早在东汉时期就会制硫酸,使用的方法是加热胆矾,将生成的气体产物通入水中制得硫酸,其方程式为：

　　①CuSO4·5H2O====CuO+SO3+5H2O（或SO2+O2）；②SO3+H2O====H2SO4.

　　（2）欧洲最早的制硫酸方法为：加热蒸馏绿矾,产物除硫酸外,还有一种红色固体生成,方程式为FeSO4·7H2O====Fe2O3+SO2+SO3+7H2O.

　　（3）近代英国用铅室法制硫酸,方法是：①先将硫磺燃烧得二氧化硫；②再将燃烧产物与NO、NO2及空气、水蒸气混合,形成亚硝基硫酸（NOHSO4）,方程式为：S+O2====SO2；2SO2+O2+NO+NO2+H2O====2NOHSO4.生成的亚硝基硫酸可与水反应生成硫酸,并能释放出氮的氧化物,方程式为2NOHSO4+H2O====2H2SO4+NO+NO2.其中NO、NO2可看作是催化剂.

　　（4）现代工业制硫酸多用接触氧化法,即将SO2用V2O5作催化剂接触氧化生成SO3的方法,此反应不采用高压条件而用常压,理由是常压下二氧化硫和氧气是气态,三氧化硫是液态,容易分离.

　　（5）比较上述方法,古代加热胆矾和绿矾的方法缺点是污染环境,制出的硫酸不纯,产生气体有强烈腐蚀性,近代英国的铅室法其缺点是氮氧化物与二氧化硫保护不当会污染大气.现代制硫酸的方法其优点是使用高效催化剂反应速率快,制出的硫酸易于分离,纯度高.（写出任意两点即可）.