【氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）的过程为：已知：】

　　氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）的过程为：

　　已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水；

　　Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

　　氢氧化物

　　Fe(OH)3

　　Fe(OH)2

　　开始沉淀的pH

　　1.5

　　6.5

　　沉淀完全的pH

　　3.7

　　9.7

　　（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。

　　（2）操作②在酸性条件下，加入30%H2O2溶液的目的是： 。

　　（3）操作③将溶液的pH值由1调节至 （填选项）；所得滤渣的主要成分是

　　（填化学式）。

　　A．1.5 B．4 C．7 D．9.7

　　（4）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是 。

　　（5）操作⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。

　　A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

　　（6）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10－5mol/L，则滤液中Sr2＋物质的量浓度不大于 mol/L。

　　（已知：Ksp[SrSO4]=3.3×10－7，Ksp[BaSO4]=1.1×10－10）