钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用.为从某工业废料中回收-查字典问答网
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来自李正恒的问题

  钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用.为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如图(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质).已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;②部

  钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用.为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如图(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质).

  已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;

  ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表.

  Fe3+Co2+Co3+Al3+pH(开始沉淀)1.97.15-0.233.4pH(完全沉淀)3.29.151.094.7请回答:

  (1)写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式:___.

  (2)步骤Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过___;废渣中的主要成分除了LiF外,还有___.

  (3)NaF 与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是___.

  (4)在空气中加热5.49g草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表.已知:M(CoC2O4•2H2O)=183g/mol

  温度范围/℃固体质量/g150~2104.41290~3202.41890~9202.25经测定,210~290℃过程中产生的气体只有CO2,此过程发生反应的化学方程式是___.温度高于890℃时,固体产物发生分解反应,固体产物为___.

1回答
2020-02-14 11:03
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田吉

  (1)氧化钴氧化盐酸溶液中氯化氢为氯气,结合原子守恒和电子守恒分析配平书写离子方程式,钴元素化合价降低为+2价.氯元素化合价-1价变化为0价,反应的离子方程式:Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O

  故答案为:Co2O3+6H++2Cl-=2 Co2++Cl2↑+3H2O;

  (2)依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH,沉淀铁离子和锂离子,但不能沉淀钴离子,步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过7.15,废渣中的主要成分除了LiF外还有Fe(OH)3;

  故答案为:7.15;Fe(OH)3;

  (3)NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是,降低溶液中Li+浓度,避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀;

  故答案为:降低溶液中Li+浓度,避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀;

  (4)计算晶体物质的量n=5.49g183g/mol

2020-02-14 11:04:46

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