工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．（1）写出NaCl的电子式______．（2）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH

　　工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．

　　（1）写出NaCl的电子式______．

　　（2）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH反应，导致产物仅是NaClO和H2．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为NaCl+H2O 电解 .

　　NaClO+H2↑

　　NaCl+H2O 电解 .

　　NaClO+H2↑

　　．

　　（3）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

　　①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的______（填写“左”或“右”）池注入．

　　②图中X是______（填化学式）；图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是______（填字母）．

　　A．a%=b% B．a%＞b% C．a%＜b%

　　③上述设计的主要优点有（写出一个方面）______．

　　（4）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

　　溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.75.2下列说法中，不正确的是______（填字母）．

　　a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

　　b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

　　c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

　　d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

　　e．NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）