来自苏剑彬的问题
某实验小组模拟工业上用SiHCl3与H2在1357K的条件下制备高纯硅,实验装置如下图所示(加热及夹持装置略去):已知SiHCl3的性质如下:沸点为33.0℃;密度为1.34g•mL-1;易溶于有机溶剂;能与H
某实验小组模拟工业上用SiHCl3与H2在1357K的条件下制备高纯硅,实验装置如下图所示 (加热及夹持装置略去):
已知SiHCl3的性质如下:沸点为33.0℃;密度为1.34g•mL-1;易溶于有机溶剂;能与H2O剧烈反应;在空气中易被氧化.
请回答:
(1)装置C中的烧瓶用水浴加热的优点为___.
(2)装置D中发生反应的化学方程式为___.
(3)装置E的作用为①___、②___、③___.
(4)相关实验步骤如下,其合理顺序依次为___④③(填入所缺序号).
①加热装置C,打开K2,滴加6.5mL SiHCl3;
②打开K1,装置A中反应一段时间;
③关闭K1;
④关闭K2;
⑤加热装置D至1357K.
(5)计算SiHCl3的利用率:对装置E中液体进行分液操作,取上层液体20.00mL转移至锥形瓶中,滴加几滴酚酞溶液.用0.1mol•L-1盐酸滴定,达到滴定终点时,消耗盐酸20.00mL.达到滴定终点的现象是___.SiHCl3的利用率为___%(保留两位小数).
(6)设计实验,检验SiHCl3与水反应后,所得溶液中存在盐酸___.
1回答
2020-02-14 11:36