MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值

　　MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：

　　部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：

　　化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-1710-1710-39已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2

　　（1）步骤Ⅱ中消耗0.5molMn2+时，用去1mol•L-1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为___．

　　（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是___．

　　（3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是___．如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌___g．（已知F=96500C/mol）

　　（4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式___．向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2___．

　　（5）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为___时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为___时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L-1）．若上述过程不加H2O2，其后果和原因是___．