【已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如表:弱电解质H-查字典问答网
分类选择

来自程蒲的问题

  【已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如表:弱电解质H2CO3NH3•H2O电离平衡常数Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-111.77×10-5现有常温下0.1mol•L-1的(NH4)2CO3溶液.】

  已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如表:

  弱电解质H2CO3NH3•H2O电离平衡常数Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-111.77×10-5现有常温下0.1mol•L-1的(NH4)2CO3溶液.

  ①你认为该溶液呈___性(填“酸”“中”“碱”).

  ②就该溶液中粒子之间有下列关系式,你认为其中正确的是___

  A.c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3•H2O)

  B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

  C.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol•L-1

  D.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

1回答
2020-02-14 15:04
我要回答
请先登录
何文卿

  ①由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数,因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度,溶液中c (OH-)>c(H+),所以(NH4)2CO3溶液呈碱性,故答案为:碱;

  ②A.根据由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数,因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度,溶液中c (OH-)>c(H+),且c(HCO3-)>c(NH3•H2O),但水解程度较小,所以存在c (NH4+)>c (CO32-)>c (HCO3-)>c (NH3•H2O),故A正确;

  B.溶液中存在电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2 c(CO32-),故B错误;

  C.依据溶液中物料守恒,溶液中碳元素守恒得到c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)=0.1 mol•L-1,故C正确;

  D、溶液中存在物料守恒,n(N)=2n(C),c (NH4+)+c (NH3•H2O)=2 c (CO32-)+2c (HCO3-)+2 c (H2CO3),故D正确;

  故选:ACD.

2020-02-14 15:08:14

最新问答

推荐文章

猜你喜欢

附近的人在看

推荐阅读

拓展阅读

  • 大家都在看
  • 小编推荐
  • 猜你喜欢
  •