A．pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，二者等体积混合时醋酸过量，溶液呈酸性，与题意不符合，故A错误；

　　B．如果该溶液由0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液等体积混合而成，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，混合溶液应该呈酸性，与题意不符合，故B错误；

　　C．若在上述溶液中加入适量CH3COOH，使溶液中离子浓度大小改变为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则c（CH3COO-）＞c（Na+），所以符合题意，故C正确；

　　D．上述溶液中加入适量NaOH，氢氧化钠电离出氢氧根离子而使溶液中碱性更强，所以得不到c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+），故D错误；

　　故选C．