【（1）工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫．已知：反应I：2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（l）△H1反应Ⅱ：2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1反】

　　（1）工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫．

　　已知：反应I：2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（l）△H1

　　反应Ⅱ：2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1

　　反应Ⅲ：S（l）+O2（g）⇌SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1

　　则△H1=___．

　　（2）把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生反应3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化来表示平均速率为0.01mol/（L•min），则上述反应中Z气体的计量系数n=___．

　　（3）CO和H2可以通过反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2 （g） 制取．在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，能说明该反应已达到平衡的是___．

　　A．体系压强不再变化

　　B．CO与H2的物质的量之比为1：1

　　C．混合气体的密度保持不变

　　D．每消耗1mol H2O（g）的同时生成1mol H2

　　（4）氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为___（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度___（填“增大”或“减小”或“不变”）．

　　（5）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lgc(H+)c(OH-)，常温下0.1　mol•L-1盐酸溶液的AG=___．

　　（6）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CO 2-

　　3

　　⇌CaCO3（s）+SO 2-

　　4

　　已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，

　　求此温度下该反应的平衡常数K=___．（计算结果保留三位有效数字）．