甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.请回答:温度-查字典问答网
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  甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.请回答:温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012(1)工业上合成甲醇CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H,在不同温度下的化学平

  甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.请回答:

  温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012(1)工业上合成甲醇CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H,在不同温度下的化学平衡常数(K)如表所示.

  ①根据表中数据可判断△H______(填“>”或“=”或“<”)0.

  ②300℃时,向容积为1L的密闭容器中充入2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH,此时反应将______.

  A.向正方向移动 B.向逆方向移动 C.处于平衡状态

  (2)已知在常温常压下:

  ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-a kJ•mol-1

  ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ•mol-1

  写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-a−b2KJ/mol

  CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-a−b2KJ/mol

  .

  (3)改变下列条件,能同时加快正反应的速率,增大CO的转化率的是______

  A.使用催化剂 B.缩小容器体积

  C.降低温度 D.分离CH3OH的物质的量

  (4)以甲醇、氧气为原料,KOH溶液作为电解质溶液构成燃料电池总反应为:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,则负极的电极反应式为______.

1回答
2020-02-14 18:08
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宋庆文

  (1)①图表数据分析,平衡常数随温度升高减小,说明升温平衡逆向进行,正反应为放热反应;

  故答案为:<;

  ②300℃时,平衡常数K=0.270,CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),向容积为1L的密闭容器中充入2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH,依据化学方程式计算浓度商Q=22×3

2020-02-14 18:10:41

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