工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步

　　工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤．请回答以下问题：

　　已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：

　　Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.974.7氢氧化物沉淀完全时的pH3.296.7（1）将浓盐酸溶解粗CuO粉末后，溶液中的金属阳离子含有___，第一步除去该溶液中的Fe2+，能否直接调整溶液pH=9.6，将Fe2+沉淀除去？___，（填“能”或“不能”）理由是___

　　（2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe2+氧化为Fe3+，再调整溶液的PH将Fe3+沉淀除去：你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？___（填“是”或“否”），现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有___（有几个选几个，填代号，下同）．

　　A．浓HNO3 B．Cl2 C．KMnO4 D．H2O2

　　（3）①加入适当物质调整溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的___．

　　A．CuO B．NH3•H2O C．NaOH D．Cu（OH）2

　　②加上述物质调节溶液的PH为3.2～4.7，原因是___

　　（4）最后能不能直接将溶液蒸发得到CuCl2•2H2O？___（填“能”或者“不能”）．若不能，应该如何操作才能得到CuCl2•2H2O___（若填“能”，此空不用回答）