废料中Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2，其它物质和NaOH溶液不反应，过滤得到含铝溶液和钴渣，将钴渣加浸取剂加热到85℃，得到含有Co2+、Li+、Al3+的溶液，向溶液中加入碳酸钠溶液并调节溶液的pH=5，然后加入少量NaF，Al3+和OH-反应生成Al（OH）3沉淀、Li+和F-生成LiF沉淀，Co2+存在于溶液中，然后过滤得到滤渣Al（OH）3、LiF，滤液（含有CoSO4、Na2SO4），最后向溶液中加入Na2CO3得到沉淀CoCO3，

　　（1）过程Ⅰ中NaOH溶液和Al反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；

　　（2）过程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出钴，硫代硫酸钠和Co2O3•CoO在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫酸钴、硫酸钠和水，反应方程式为4Co2O3•CoO+Na2S2O3+11H2SO4═12CoSO4+Na2SO4+11H2O，故答案为：4Co2O3•CoO+Na2S2O3+11H2SO4═12CoSO4+Na2SO4+11H2O；

　　（3）A、碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c（Na+）>2c（CO32-），故A错误；   

　　B、碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性但水解程度较小，钠离子不水解，所以存在c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-），故B正确；

　　C、溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子和水都电离生成氢氧根离子，只有碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸根离子、碳酸氢根离子水解都生成氢氧根离子，所以溶液中氢离子浓度很小，所以离子浓度大小顺序是c（OH-）>c（HCO3-）>c（H+），故C正确；    

　　D、溶液中存在质子守恒c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），所以得c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），故D正确；

　　故选BCD；

　　过程Ⅲ加入碳酸钠溶液时，碳酸根离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，

　　故答案为：BCD；2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑；

　　（4）向0.1摩尔/升的碳酸钠溶液中逐底加入0.1摩尔/升CoSO4溶液，碳酸钠溶液呈碱性，但碱性较小，溶液中>>远远大于c（OH-），溶液中钴离子浓度相等，所以Q（CoCO3）≈0.1×0.1=0.01>Ksp（CoCO3）、Q[Co（OH）2]<Ksp[Co（OH）2]，开始生成的沉淀为CoCO3，

　　过程Ⅳ中碳酸根离子和钴离子反应生成碳酸钴沉淀，离子方程式为Co2++CO32-═CoCO3↓，

　　故答案为：CoCO3；Co2++CO32-═CoCO3↓；

　　（5）锂离子电池充电时的阳极反应与其正极反应式相反，阳极上LiCoO2失电子发生氧化反应生成Li1-xCoO2，电极反应式为LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+，

　　故答案为：LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+．