研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．Ⅰ．尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3（l）+CO2（g）⇌H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ•mol-1试回答下列问

　　研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．

　　Ⅰ．尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：

　　2NH3（l）+CO2（g）⇌H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ•mol-1

　　试回答下列问题：

　　（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是______．

　　A．采用高温 B．采用高压 C．寻找更高效的催化剂

　　（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：

　　第一步：2NH3（l）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1

　　第二步：H2NCOONH4（l）⇌H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2

　　某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

　　①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定．

　　②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=______．

　　③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示，则△H20______（填“＞”“＜”或“=”）．

　　Ⅱ．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．

　　工厂污染物排放浓度及允许排放标准

　　污染物H2SO4As浓度28.42g/L1.6g•L-1排放标准pH6～90.5mg•L-1几种砷酸盐的Ksp

　　难溶物KspCa3（AsO4）26.8×10-19AlAsO41.6×10-16FeAsO45.7×10-21回答以下问题：

　　（3）若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol•L-1，c（AsO43-）最大是______mol•L-1．

　　（4）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式______．

　　（5）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．

　　①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为______；

　　②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为______．