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  (Ⅰ)水的电离平衡曲线如图所示.(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从____增加到____.(2)将常

  (Ⅰ) 水的电离平衡曲线如图所示.

  (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从____增加到____.

  (2)将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为____.

  (Ⅱ)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:

  A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

  B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

  C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

  D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

  (3)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是____,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)____.

  (4)若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是____.

  (5)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)____c(NH3?H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系是c(NH4+)____c(Cl-).

1回答
2020-02-15 00:20
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李华甫

  考点:离子积常数盐类水解的原理专题:分析:(Ⅰ)(1)Kw=c(H+).c(OH-);(2)先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中c(OH-),再根据盐酸和氢氧化钡之间的关...

2020-02-15 00:23:10

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