本题的“突破口”是单质A与NaOH溶液反应，生成单质C，则C为H2，A可能是铝或硅，则乙为偏铝酸钠或硅酸钠，与过量的二氧化碳反应生成丁为氢氧化铝或硅酸，丁加热分解得到甲为氧化铝或二氧化硅，由于甲与盐酸反应，故甲为氧化铝，则A为Al，B为O2，乙为偏铝酸钠、丁为氢氧化铝，结合转化故选可知，丙为水、戊为氯化铝，

　　（1）由上述分析可知，A为Al，乙为NaAlO2，

　　故答案为：Al；NaAlO2；

　　（2）甲是氧化铝，在工业上可以作耐高温材料、制取铝单质等，

　　故答案为：作耐高温材料、制取铝单质；

　　（3）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，

　　故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；

　　（4）氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，

　　故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．