A．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32-）均增大，故A正确；

　　B．乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，则相同浓度的HB的电离程度大于HA，酸的电离程度越大，其酸根离子的水解能力越小，所以A-的水解能力大于B-，水解能力越强，则其溶液中碱性越强，氢氧根离子浓度越大，酸的浓度越小，所以在物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaA和NaB混合溶液中c（HA）>c（HB）；因为两种阴离子都水解生成氢氧根离子，所以c（OH-）>（H+），所以离子浓度大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（A-）>c（ OH-）>c（HA）>c（HB）>c（H+），故B正确；

　　C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，氢氧化钠溶液为强碱，其浓度最小；水解程度碳酸钠最大、醋酸钠最小，则pH相同时盐的浓度大小为：c（CH3COONa）>c（C6H5ONa）>c（ Na2CO3），所以四种物质的浓度关系为：c（CH3COONa）>c（C6H5ONa）>c（ Na2CO3）>c（NaOH），故C正确；

　　D．一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c（H+）不一定相同，如：酸碱溶液抑制了水的电离，酸溶液中的氢氧根离子、碱溶液中的氢离子是水电离的，能够水解的盐溶液促进了水的电离，故D错误；

　　故选D．