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  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO)B.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:

  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

  A.氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO)

  B.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+2 c(H2CO3)

  C.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)

  D.室温下,向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

1回答
2020-02-15 02:40
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蔡洪斌

  A.氯水中发生反应的氯气的物质的量很少,很多以氯气分子存在,所以溶液中存在的微粒大小关系为c(Cl2)>2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO),故A错误;

  B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),根据物料守恒得c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),所以得c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+2 c(H2CO3),故B正确;

  C.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=c(Na+),故C错误;

  D.溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),如果二者以1:1反应,则溶质为硫酸钠、硫酸铵,溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,则二者的物质的量之比小于1:1,铵根离子易水解,结合物料守恒得c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+),溶液中水的电离程度很小,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),故D正确;

  故选BD.

2020-02-15 02:43:46

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