氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO2和氯的含氧酸盐（NaClO、NaClO3）等系列化工产品．（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：___．（2）

　　氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO2和氯的含氧酸盐（NaClO、NaClO3）等系列化工产品．

　　（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：___．

　　（2）①室温下，0.1mol•L-1NaClO溶液的pH___ 0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH．（填“大于”、“小于”或“等于”）已知：H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；HClO的Ka=2.95×10-8

　　②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于HSO3-水解程度的方法：___

　　（3）常温下，饱和氯水中，存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO．下列有关叙述正确的是___（填字母）．

　　A．饱和氯水中只存在HClO的电离平衡

　　B．饱和氯水中：[H+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]

　　C．往饱和氯水中加水，HClO　的电离程度减小

　　D．用氯气处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

　　（4）氯气含量检测仪中，原电池工作原理示意图如图：则Cl2在Pt电极放电的电极反应为___．

　　（5）工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液，通过控制条件，使Fe3+水解产物聚合，形成可溶的多聚体，

　　最终析出红棕色胶状沉淀Fe2O3•nH2O．其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为：

　　2Fe3++10H2O⇌[Fe（H2O）4 （OH）2 Fe（H2O）4]4++2H+．

　　欲使上述水解平衡正向移动，可采用的方法有___（填字母）．

　　A．加水稀释 B．加热C．加入盐酸 D．加入NaHCO3

　　（6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的质量是ClO2的___ 倍．（保留三位有效数字）