25℃时,向体积为10mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴-查字典问答网
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  25℃时,向体积为10mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关离子浓度关系的比较中,错误的是()A.a点处:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.b点处

  25℃时,向体积为10mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关离子浓度关系的比较中,错误的是()

  A.a点处:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

  B.b点处:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

  C.c点处:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

  D.NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

1回答
2020-02-15 05:41
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牛景汉

  A.a点处,溶液中的溶质是等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠,溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),水和氢氧化钠都电离出氢氧根离子,醋酸根离子水解,所以溶液中c(OH-)>c(CH3COO-),故A错误;

  B.b点处,氢氧化钠和醋酸恰好完全反应生成醋酸钠,根据质子守恒得c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),故B正确;

  C.c点处,溶液中的溶质是等物质的量的醋酸和醋酸钠,根据物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),故C正确;

  D.氢氧化钠溶液和CH3COOH溶液任意比混合时,溶液都呈电中性,根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故D正确;

  故选A.

2020-02-15 05:45:33

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