考点：

　　离子浓度大小的比较

　　专题：

　　分析：

　　A．pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；B．浓度均为0.1mol?L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积，二者恰好反应生成碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解；C．氢离子来自水的电离、硫化氢的第一步、第二步电离，则c（H+）＞c（HS-）；D．根据醋酸钠、醋酸钙溶液中的物料守恒分析．

　　A．pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以得c（NH4+）＞c（Cl-），溶液中一水合氨电离程度较小，所以c（Cl-）＞c（OH-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；B．浓度均为0.1mol?L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积，二者恰好反应生成碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，溶液中氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH-）＞c（HCO3-），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），故B正确；C．pH=5的H2S溶液中，氢离子浓度为c（H+）=1×10-5mol?L-1，由于氢离子来自水的电离、硫化氢的第一步、第二步电离，则c（H+）＞c（HS-），故C错误；D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）、2c（Ca2+）=c（Cl-），二者结合可得：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-），故D错误；故选AB．

　　点评：

　　本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确物料守恒、电荷守恒、盐的水解原理，能够正确判断溶液中各离子浓度大小．