黄铜矿在空气中焙烧后生成Cu2O、Cu、SO2以及熔渣，然后由Cu2O、Cu制得粗铜最终制CuSO4•5H2O，所以X是SO2，

　　（l）a、导管未插入液面以下，不能起到吸收作用，故a错误；

　　b、氢氧化钠可以吸收二氧化硫，且二氧化硫溶解度较大，先通入到四氯化碳溶液中，起到缓冲气流的作用，能防止倒吸，故b正确；

　　c、二氧化硫溶解度较大，倒扣的漏斗伸入液面以下，不能起到防倒吸的作用，故c错误；

　　d、倒扣的圆底烧瓶起到安全瓶的作用，能防止倒吸，故d正确；

　　故答案为：ac；

　　（2）Fe2O3中含有FeO，用稀酸（非氧化性）将熔渣溶解后生成的亚铁离子，则具有还原性，而给出的试剂中KMnO4溶液具有强氧化性，KMnO4溶液褪色，则选择试剂为稀硫酸、KMnO4溶液，操作为取少量固体溶于稀硫酸，然后滴加KMnO4溶液，观察到溶液使KMnO4溶液褪色，则证明含有FeO；

　　故答案为：取少量熔渣装入试管中，加入稀硫酸溶解，再向溶液中滴人高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，可证明熔渣中含有Fe0；

　　（3）当硝酸根离子恰好反应时硫酸和硝酸的物质的量之比为最佳，由离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，反应中消耗2molNO3-，需要8molH+，硝酸电离2mol，另外6mol氢离子由硫酸提供，则硫酸为3mol，所以硝酸与硫酸的物质的量之比为2：3；

　　故答案为：2：3；

　　（4）根据CuSO4•5H2O～Cu2+～H2Y2-可知20.00mL溶液中n（CuSO4•5H2O）=n（EDTA）=c×b×10-3mol；

　　所以m（CuSO4•5H2O）=c×b×10-3mol×250g/mol=0.25bcg，

　　因此100mL溶液中CuSO4•5H2O的质量为：0.25bc×5=1.25bcg，所以ω=1.25bca×100%