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来自李北新的问题

  在25℃时,向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液.滴定过程中,溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示,则下列说法中正确的是()A.该中和滴定过程,最宜

  在25℃时,向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液.滴定过程中,溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示,则下列说法中正确的是()

  A.该中和滴定过程,最宜用石蕊作指示剂

  B.图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度

  C.滴定过程中的某点,会有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)的关系存在

  D.图中点②所示溶液中,c(CH3COO-)=c(Na+)

1回答
2020-02-15 08:16
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  A.中和滴定中,由于其颜色变化不明显,一般不选用石蕊作指示剂,主要原因是:石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显,不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断,可以选用酚酞作指示剂,故A错误;

  B.图中点①所示溶液中,氢离子抑制了水的电离,导致水的电离程度减小,而在点③所示溶液中,溶质为醋酸钠,醋酸根离子水解促进了水的电离程度,所以水的电离程度:①<③,故B错误;

  C.若溶液中离子浓度存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-),则c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-),不满足电荷守恒,故C错误;

  D.图中点②所示溶液中,溶液显示中性,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可知:c(CH3COO-)=c(Na+),故D正确;

  故选D.

2020-02-15 08:18:22

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