【(1)常温PH均为3的盐酸和NH4Cl溶液,由水电离出的c-查字典问答网
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来自李咸伟的问题

  【(1)常温PH均为3的盐酸和NH4Cl溶液,由水电离出的c(H+)之比为___.(2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种:①c(Cl-)>c(NH4+)&g】

  (1)常温PH均为3的盐酸和NH4Cl溶液,由水电离出的c(H+)之比为___.

  (2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种:①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+),③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-).则上述关系一定不正确的是___(填序号);若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为___(填序号);若溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显___(填“酸性”、“碱性”或“中性”).

  (3)常温下,有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种.已知A、B的水溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同.则B是___溶液,C是___.常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同,B溶液的pH用pHb表示,C溶液的pH用pHc表示,则pHb+pHc=___(填某个数).

  (4)已知25℃时,醋酸和亚硫酸的电离平衡常数:醋酸K=1.75×10-5,亚硫酸K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7.则25℃时,相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度:CH3COOH___H2SO3(填>、<或=);相同浓度的醋酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠溶液的PH由大到小的顺序为___(填化学式).

  (5)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,若加至铝离子刚好完全沉淀,请写出反应的离子反应方程式___.

1回答
2020-02-15 11:38
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谭强明

  (1)化铵溶液中氢离子就是水电离出的,则氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)=10-3 mol•L-1,盐酸溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-1410-3mol/L=10-11 mol•L-1,所以由水电离出的c(H+)之比为1:108,故答案...

2020-02-15 11:42:14

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