X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH-）=10X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c（H+）=10-Ymol/L，所以氨水中c（OH-）等于盐酸中c（H+），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，

　　A．二者混合时，氨水过量，所以溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以c（Cl-）＜c（NH4+），溶液中离子浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；

　　B．由于氨水过量，溶液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+），故B错误；

　　C．二者混合时，氨水过量，所以溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），则c（Cl-）＜c（NH4+），故C错误；

　　D．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故D错误；

　　故选A．