（1）Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应中转移2e-，用双线桥表示该反应电子转移方向和总数为：，

　　故答案为：；

　　（2）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；

　　故答案为：干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；

　　（3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；其化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉的有效成分是：Ca（ClO）2，该反应中氧化剂与还原剂都是氯气，化合价0甲变化为-1价做氧化剂，化合价变化为+1价做还原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比是1：1，

　　故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；1：1；

　　（4）①工业上利用反应氯气和氨气反应生成氮气和氯化铵检查氯气管道是否漏气，氯元素化合价0价变化为-1价，氮元素化合价-3价变化为0价，结合电子守恒和原子守恒配平书写得到化学方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，

　　②A．反应生成氯化铵，观察到白烟可知管道漏气，故A正确；

　　B．反应中有化合价变化，属于氧化还原反应，氯元素化合价降低，表现氧化性，故B正确；

　　C．反应中有单质参加和生成，不属于复分解反应，故C错误；             

　　D．反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的特点，为置换反应，故D正确；

　　故选ABD，

　　故答案为：3，8，1，6；ABD．