考点：

　　离子浓度大小的比较

　　专题：

　　分析：

　　A．加水稀释促进一水合氨电离；B．混合溶液中，CO32-的水解程度远远大于HCO3-，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；C．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，溶液中存在电荷守恒、物料守恒；D．未告知溶液是否是饱和溶液，所以无法确定银离子浓度大小．

　　A．加水稀释促进一水合氨电离，所以n（NH4+）增大、n（NH3?H2O）减小，则c（NH4+）/c（NH3?H2O）增大，故A错误；B．混合溶液中，CO32-的水解程度远远大于HCO3-，所以c（CO32-）＜c（HCO3-），溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]，故B错误；C．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，溶液中存在电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）、物料守恒2c（Na+）=C（CH3COOH）+C（CH3COO-），所以得c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+），故C正确；D．未告知溶液是否是饱和溶液，所以无法确定银离子浓度大小，故D错误；故选C．

　　点评：

　　本题考查离子浓度大小比较，侧重考查学生分析、判断能力，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意守恒思想的灵活运用，易错选项是A，如果单纯考虑c（NH4+）、c（NH3?H2O），二者浓度都减小，不容易判断，考虑物质的量就很容易判断，为易错点．