①溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），当c（NH4+）＜c（Cl-）时，c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性；

　　A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性，与题意不符，故A不选；

　　B．氨水与盐酸恰好完全反应，反应恰好生成氯化铵，铵根离子水解显酸性，故B选；

　　C．盐酸过量，溶液呈酸性，符合题意，故C选；

　　故答案为：B、C；

　　②溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），当溶液的pH为7时，即c（H+）=c（OH-），则c（NH4+）=c（Cl-），所以溶液中各离子浓度的大小关系为：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；

　　故答案为：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；

　　③向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，加入的盐酸消耗OH-，促进了NH3•H2O的电离，随着c（NH4+）的增加，又抑制了NH3•H2O电离，所以NH3•H2O的电离程度先增大后减小；

　　故答案为：增大；减小．