A．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，混合液中溶质为醋酸钠，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A错误；

　　B.0.2mol/L NH4NO3和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶质为等浓度的硝酸钠、硝酸铵和一水合氨，一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液显示碱性，则硝酸根离子浓度大于铵根离子，溶液中离子浓度大小为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；

　　C．同浓度的一元酸HA比HB易电离，说明酸性：HA＞HB，越弱越水解，则NaB的水解程度大于NaA，相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH小，故C错误；

　　D．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O，④CH3COONH4，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③，故D正确；

　　故选D．