①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；

　　②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；

　　③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；

　　可能是将NH3•H2O滴加到AgNO3中，先生成AgOH，然后生成Ag（NH3）2OH；或是将NaHSO4滴加到中NaAlO2，先生成Al（OH）3，然后生成Al3+；或是将NaOH滴加到AlCl3中，先生成Al（OH）3，然后生成NaAlO2，

　　④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质，为Al（OH）3，可知C为NH3•H2O，D为AgNO3；

　　⑤A、D、F三种溶液呈酸性，则A为NaHSO4，B为NaAlO2，E为NaOH，F为AlCl3，

　　（1）由以上分析可知，A为NaHSO4，D为AgNO3，E为NaOH，故答案为：NaHSO4；AgNO3；NaOH；

　　（2）过量NaHSO4溶液与NaAlO2溶液反应生成Al3+和H2O，反应的离子方程式为4H++AlO2-=Al3++2H2O，

　　将NH3•H2O溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中至过量只生成Al（OH）3，此过程中反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，

　　故答案为：4H++AlO2-=Al3++2H2O；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

　　（3）因NH3•H2O为弱电解质，若NaHSO4、NH3•H2O的混合溶液呈中性，则NH3•H2O应稍过量，由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=2c（SO42-）+c（OH-），

　　溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），则c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），因c（Na+）=c（SO42-），则c（Na+）=c（NH4+）=c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-），

　　故答案为：c（Na+）=c（NH4+）=c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．