亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究：（A中加热装置已略去）I【背景素材】①2NO+Na2O2═2NaNO2

　　亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．

　　某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究：（A中加热装置已略去）

　　I【背景素材】

　　①2NO+Na2O2═2NaNO2；

　　②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO3-，而MnO4-被还原为Mn2+

　　③在酸性条件下NaNO2能氧化SO2．

　　Ⅱ【制备NaNO2】

　　（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___．

　　（2）B装置的目的是___、___．

　　（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，应在装置B、C间增加装置E，E中盛放的试剂应是___（填字母）．

　　A．P2O5 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．生石灰

　　（4）D装置的作用是___．

　　【NaNO2性质探究】．

　　（5）①将NaNO2滴加到酸性高锰酸钾溶液中，可观察到紫色溶液颜色变浅，直至褪色．该反应的化学方程式为___．

　　②将SO2通入用稀盐酸酸化的NaNO2溶液中，为证明有氧化还原反应发生，设计实验操作是___．

　　【问题讨论】

　　（6）NaNO2中毒是将血红蛋白中的Fe（Ⅱ）氧化成Fe（Ⅲ），从而破坏血红蛋白的输氧功能，用亚甲基蓝（还原态）可以将Fe（Ⅲ）还原成Fe（Ⅱ）（亚甲基蓝由还原态变为氧化态），从而救治NaNO2中毒．下列结构中，属于亚甲基蓝还原态的是___（填序号）．