（1）提纯粗盐的流程中，先将粗盐加水溶解，可以得到混合液，过滤，可以将杂质滤去，得到含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子的氯化钠溶液，加入相应的试剂，除去杂质离子，过滤，得到氯化钠的溶液，最后蒸发掉水，可以得到氯化钠的固体，

　　①先将粗盐加水溶解，可以得到混合液，过滤，可以将杂质滤去，最后得到氯化钠的溶液后蒸发掉水，可以得到氯化钠的固体，故答案为：溶解；过滤；蒸发；

　　②除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Fe3+、Ca2+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，

　　故答案为：NaOH；BaCl2；Na2CO3（或是其他合理答案）；

　　（2）根据图象上的点可以知道，当阳离子铁离子、镁离子浓度相等时，对应的氢离子浓度的大小关系，结合Ksp（氢氧化铁）=c（Fe3+）•c（OH-）3，Ksp（氢氧化镁）=c（Mg2+）•c（OH-）2，所以KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Mg（OH）2]，水的离子积Kw=c[H+]•c[OH-]，只受温度的影响，b、c温度相等，所以b和c两点的c[H+]•c[OH-]是相等的，由d点到a点，pH不变，但是镁离子浓度增加，可以加入氯化镁来实现，

　　故答案为：＜；=；加MgCl2；

　　（3）①和电源的负极相连的电极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，X电极负极水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，溶液呈红色，

　　故答案为：2H++2e-=H2↑；溶液变红色；

　　②和电源的正极相连的电极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色，

　　故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色．