Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素，①Q原子核外电子数等于电子层数，则Q为H元素，且与W组成的化合物是沼气的主要成份，沼气主要成份为CH4，则W为碳元素；②W与Y，X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，则Y为氧元素、X为N元素；③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，两种离子化合物相差1个氧原子，为氧化物与过氧化物，则Z原子电子数为11，为Na元素，

　　（1）W为碳元素，在周期表的位置是：第二周期ⅣA；电子数为38的Y与Z形成化合物为Na2O2，其电子式为；

　　故答案为：第二周期ⅣA；；

　　（2）工业合成NH3，正反应是气体体积减小的放热反应，

　　A．升高温度，加快反应速率，平衡向逆反应方向移动，原料的转化率降低，故A错误；

　　B．加入高效催化剂，加快反应速率，化学平衡不移动，原料的转化率不变，故B错误；

　　C．将NH3及时分离出去，平衡向正反应方向移动，原料的转化率增大，但反应速率降低，故C错误；

　　D．增大反应体系压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，原料的转化率增大，故D正确；

　　E．增大反应物浓度，加快反应速率，原料的转化率降低，故E错误，

　　故答案为：D；

　　（3）标准状况下22.4L NH3，与0.5L 1mol/L的HNO3反应，所得溶液为碱性，则氨水过量，溶液为硝酸铵与氨水混合溶液，且一水合氨的电离大于铵根离子的水解程度，故溶液中离子浓度由大到小顺序是：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c （OH-）＞c（H+），

　　故答案为：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c （OH-）＞c（H+）；

　　（4）25℃时，pH=a，体积为VaL的HNO3溶液与pH=b，体积为VbL的NaOH溶液混合，恰好中和，且已知：Va＜Vb，2a=b，

　　（i）由于2a=b，若a=3，则b=6，溶液为酸性，与题意不合，故a≠3，

　　故答案为：否；若a=3，则b=6，溶液为酸性，与题意不合，故a≠3；

　　（ii）二者恰好反应，则VaL×10-amol/L=VbL×10-14+amol/L，则V