在常温下，0.1000mol•L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol•L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）A．a点：c（CO32-）=c（HCO3-）
在常温下，0.1000mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol•L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）
A．a点：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）
B．b点：5c（Cl-）=4c（HCO3-）+4c（CO32-）
C．c点：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．d点：c（Na+）＜c（Cl-）
A．a点n（HCl）=0.1000mol/L×0.0125L=0.00125mol，n（Na2CO3）=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，反应生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以c（CO32-）＜c（HCO3-），故A错误；
B．b点时n（HCl）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，n（Na2CO3）=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，由物料守恒可知5c（Cl-）=4c（HCO3-）+4c（CO32-）+4c（H2CO3），则5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-），故B错误；
C．c点时n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3，根据质子守恒得c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3），故C正确；
D．d点n（HCl）=0.1000mol/L×0.050L=0.005mol，为碳酸钠物质的量的二倍，二者反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，溶液中的溶质为NaCl，根据物料守恒得c（Na+）=c（Cl-），故D错误；
故选C．