A．pH=3的盐酸，其浓度等于0.001mol/L，pH=11的氨水，其浓度大于0.001mol/L，等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒，所以得c（NH4+）＞c（Cl-），则离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；

　　B．常温下，混合溶液pH=3，则溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒，则c（HCOO-）＞c（Na+），故B错误；

　　C．溶液中溶质是等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，根据物料守恒得2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3），故C正确；

　　D．铵根离子浓度相等的溶液中，化学式中铵根离子系数越大，其浓度越小，铵根离子系数相等的物质中，能抑制铵根离子水解的盐浓度大，由于H+能抑制NH4+的水解，盐浓度大小顺序是：c（NH4Cl）＞c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]，故D错误；

　　故选AC．