黄铜灰中加入稀硫酸，稀硫酸可Zn、CuO、ZnO、FeO、Fe2O3反应，滤渣1为铜和少量的SiO2，滤液1主要含有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+，加入锌粉，锌粉可与Cu2+、Fe2+、H+反应生成铜和铁单质，滤渣2主要为铜和铁单质和过量的锌，焙烧便于除去铜块内部包裹的锌等杂质，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫可用氨水吸收；电解硫酸铜溶液可得到铜单质，锌离子在溶液不放电，加入ZnO中和后与滤液2合并制备ZnSO4•7H2O，

　　（1）浸取时，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，加入锌粉还原溶液中铁离子和铜离子，

　　故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe3+，Cu2+；

　　（2）浓硫酸被还原生成有毒气体二氧化硫，净化方法是利用二氧化硫是酸性氧化物可以用氨水吸收；

　　故答案为：SO2，用氨水吸收；

　　（3）过氧化氢在酸溶液中氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调节溶液PH使铁离子形成氢氧化铁全部沉淀除去；

　　故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe（OH）3；

　　（4）电解时溶液中铜离子在阴极得到电子生成铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，回收利用电解后溶液中硫酸的方法加入ZnO反应掉酸后与过滤2的滤液合并制备硫酸锌晶体，充分利用原料，

　　故答案为：Cu2++2e-=Cu，加入ZnO反应掉酸后与过滤2的滤液合并制备ZnSO4•7H2O；

　　（5）①25mL溶液中镍离子的物质的量是：n（Ni2+）=n（H2Y2-）=0.04000mol•L-1×0.03125L=1.250×10-3mol，

　　氨气的物质的量等于铵离子的物质的量，n（NH4+）=0.056L22.4L/mol