A．当滴入20mL NaOH溶液时，硫酸氢铵与氢氧化钠溶液恰好反应生成等浓度的硫酸铵、硫酸钠，根据硫酸铵中的物料守恒可知：c（SO42-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+），故A正确；

　　B．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：2c（SO42-）=c（NH4+）+c（Na+），由于NH4+水解，故NH4+浓度小于SO42-，则c（Na+）>c（SO42-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-），故B错误；

　　C．根据溶液中的电荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-），故C错误；

　　D．当滴入30mL NaOH溶液时，所得溶液pH>7，溶液显碱性，NH3•H2O的电离大于NH4+的水解，c（NH3•H2O）<c（NH4+），正确的离子浓度大小关系为：c（NH4+）>c（NH3•H2O）>c（OH-）>c（H+），故D错误；

　　故选A．