铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．（1）基态铬原子的价电子排布式为___．（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2C

　　铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．

　　（1）基态铬原子的价电子排布式为___．

　　（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．

　　①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是___（用元素符号表示）．

　　②常温下CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于___晶体．

　　③COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为___．

　　（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm，则熔点：NiO___FeO（填“<”、“=”或“>”）；NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为___、___．

　　（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2（CO）2•2H2O]，其结构如图．下列说法不正确的是___（填字母序号）．

　　A．该复合物中只含有离子键、配位键

　　B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3

　　C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体

　　D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O

　　（5）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___个铜原子．Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为___，列式表示Al单质的密度___ g•cm-3（阿伏加德罗常数数值为6.02×1023，铝的相对原子质量为27）．