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  【下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中:c(Na+)=2[c(HCO−3)+c(H2CO3)+c(CO2−3)]B.在0.05mol•L-1的Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)C.0.1m】

  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

  A.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中:c(Na+)=2[c(HCO−

  3

  )+c(H2CO3)+c(CO2−

  3

  )]

  B.在0.05 mol•L-1的Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)

  C.0.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液与0.1 mol•L-1的盐酸恰好反应至pH=7:c(NH+

  4

  )=c(Cl−)=0.1mol•L-1

  D.0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合(设无氨分子存在):c(Cl−)>c(Na+)>c(OH−)>c(NH+

  4

  )>c(H+)

1回答
2020-02-16 08:38
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景鹏

  A、0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中存在钠元素和碳元素的物料守恒,为c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),故A正确;

  B、在0.05mol•L-1的Na2S溶液中,S2-+H2O⇌HS-+OH-,HS-+H2O⇌H2S+OH-,溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-),故B正确;

  C、0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液与0.1mol•L-1的盐酸恰好反应至pH=7,依据电荷守恒分析,c(NH4+)=c(Cl-),溶液体积不知不能计算浓度,故C错误;

  D、0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合得到等浓度的一水合氨和氯化铵溶液,一水合氨电离大于水解,c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故D错误;

  故选AB.

2020-02-16 08:43:08

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