Ⅰ．（1）从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，所以先要检查装置的气密性，实验仪器还需要秒表，

　　故答案为：检查装置的气密性；秒表；

　　（2）SO2易溶于水，导致所测得的SO2的体积偏小，则据此计算出的△n（H+）和△C（H+）以及V（H+）会变小，

　　故答案为：SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小；

　　（3）根据反应S2O32-++2H+═H2O+S↓+SO2↑可知，可以通过测定一段时间段内生成的单质硫的质量或实时测定溶液中氢离子浓度来求出H+的物质的量的改变量，

　　故答案为：测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化；

　　Ⅱ．（4）为了探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则除了Na2S2O3溶液的浓度不同外，应保持其他影响因素一致，即应使溶液体积均为16mL，故Vx=4.0mL；淀粉作为显色剂，检验碘的存在，可根据颜色的变化判断反应的快慢；由于在三个实验中Na2S2O3溶液的体积①>②>③，而混合后溶液体积相同，故混合后Na2S2O3浓度①>②>③，可知化学反应速率①>②>③，反应所需时间T的大小t1<t2<t3，得出的结论是其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大，

　　故答案为：探究反应物浓度（Na2S2O3）对化学反应速率的影响；作为显色剂，检验I2的存在；4.0；t1<t2<t3，其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大．