A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，碳酸氢钠和氢氧化钠恰好反应生成碳酸钠，碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸，导致溶液中阴离子含有CO32-、OH-、HCO3-，故A错误；

　　B．碳酸氢钠溶液中根据物料守恒知，C（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），根据电荷守恒知C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-），故B错误；

　　C.10mL0.20mol•L-1CH3COOH溶液加入10mL0.10mol•L-1的NaOH后，溶液体积增大为原来的2倍，则由物料守恒可知c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.10mol•L-1，故C正确；

　　D．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，pH值相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远远大于盐酸，所以等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH醋酸的多，盐酸的少，故D错误．

　　故选C．